Bạn đang xem: Cấu hình e của cl
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Cấu hình electron không thiếu thốn của nguyên tử clo:1s22s22p63s23p5.
Clo gồm độ âm điện mập (3,16) chỉ bé dại hơn Oxi (3,44) với Flo (3,98).
➢Clo gồm tính oxi hóa khôn xiết mạnh, do tất cả 7 electron lóp ngoại trừ cùng nêntrong làm phản ứng hóa học, clo dễ dìm thêm 1e nhằm đạt cấu hình bền bỉ của khí hiếm ngay sát nó và trở nên anion Cl-
Cl2 + 2e → 2Cl-
Tính hóa học này được biểu lộ qua các phản ứng chất hóa học sau:
1. Chức năng với kim loại
Khí clo tác dụng được với phần lớn các kim loại tạo thành muối bột clorua tương ứng, làm phản ứng xẩy ra ở nhiệt bỗng thường hoặc vừa phải, tốc độ nhanh cùng tỏa những nhiệt.
Ví dụ:
Natri nóng chảy trong khí clo Dây sắt nung đỏ cháy trong khí clotạo với ngọn lửa sáng chói. Khóimàu nâu là hầu hết hạtsắt (III) clorua.
Lưu ý:Vì clocó tính lão hóa rấtmạnh, nên trong những phản ứng với đa số kim loại có tương đối nhiều số oxi hóa, closẽ oxi hóa kim loạilênmức sốoxi hóa cao nhất.
Tổng quát: 2M + nCl2 → 2MCln (với n là hóa trị cao nhất của kim loại).
2. Công dụng với Hidro
Khí clo chỉ tác dụng với khíhidro trong môi trường cóánh sáng khỏe khoắn (ánh sáng phương diện trời hoặc ánh sáng cháy của magie).
Lưu ý: Nếu tỉ lệ số mol Cl2: số mol H2= 1:1 sẽ tạo nên ra các thành phần hỗn hợp nổ mạnh.
Như vậy, trong số phản ứng với kim loại và hidro, clo trình bày tính oxi mạnh.
3. Công dụng với nước với dung dịch kiềm
a. Tính năng với nước
Khí clo tan một phần trong nước tạo ra thành láo lếu hợpaxit clohidric với axit hipoclorơ.
Trong phản ứng trên ta thấy, một nguyên tửCl bị oxi trở thành Cl+1, một nguyên tử Cl bị khử thành Cl-1. Vậy trong làm phản ứng trên, clo vừa là hóa học khử vừa là chất oxi hóa.
Phản ứng bên trên là phản bội ứng thuận nghịch vị HClO là axit cực kỳ yếu (yếu hơn cả axit cacbonic) nhưng lại lại cótínhoxi hóa rất bạo phổi ,có thể lão hóa HCl ngược lại thành Cl2và H2O. Cũng vì HClO bao gồm tính lão hóa rất dạn dĩ nên nước clo gồm tính tẩy màu sắc và ngay cạnh trùng.
Nước Clo bao gồm tính tẩy mầu và gần kề trùng là vì axit Hipoclorơ HClO nhát bền, dễ phân bỏ thành oxi nguyên tử, có tính thoái hóa mạnh, tuy nhiên để lâu thì mất tài năng trên.
b. Chức năng với kiềm
Clo vừa là hóa học khử vừa là chất oxi hóa. Các phản ứng của clo cùng với nước và dung kiềm gần như là bội phản ứng tự oxi hóa-khử.
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
Trong tự nhiên, clo gồm hai đồng vị bền là35Cl (75,77%)và37Cl (24,23%),nguyên tử khối mức độ vừa phải là 35,5.Vì là nguyên tố chuyển động hóa học tập mạnh, dễ phản ứng với những chất khác đề nghị clo chỉ trường thọ trong tự nhiên dưới dạng thích hợp chất, đa số là ngơi nghỉ muối natri clorua tất cả trongnước biển cả và muối mỏ. Vào nước đại dương clo chiếm phần 2% về khối lượng.Hợp chất khác của clo cũng phổ cập trong thoải mái và tự nhiên là khoáng cacnalit KCl.MgCl2.6H2O.Axit clohidric cũng có thể có trong dịch vị tín đồ và hễ vật.IV. ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ
1. Ứng dụng
Tẩy white vải, sợi, giấy.
2. Điều chế
Trong chống thí nghiệmNguyên tắc nhằm điều chế khí clo trong phòng thử nghiệm là thực hiện quy trình oxi hóa ion Cl- trong hợp chất thành Cl2bằng giải pháp cho axit clohidric đặc tác dụng với những chất oxi hóa mạnh bạo như mangan đioxit (MnO2) rắn hoặc kali pemanganat (KMnO4) rắn...
Phương trình điều chế:
(MnO_2+4HCl ightarrow^t^0MnCl_2+Cl_2+2H_2O)
(2KMnO_4+16HCl ightarrow2MnCl_2+5Cl_2+2KCl+8H_2O)
(KClO_3+6HCl ightarrow KCl+3Cl_2+3H_2O)
Khí clo thu được hay lẫn tạp hóa học là khí HCl và hơi nước, để loại bỏ tạp chất đề xuất dẫn khí clo thu được lần lượt qua những bình đựng NaCl (để duy trì khíHCl) cùng H2SO4đặc (để giữ lạihơi nước).
Sơ đồ dùng điều chế với thu khí clo trong chống thí nghiệm.
Xem thêm: Tóm Tắt Toàn Bộ Lý Thuyết Và Công Thức Toán Hình 11 Hk2, Lý Thuyết Toán Lớp 11
Trong công nghiệp, fan ta điện phân có màng ngăndung dịch bão hòa muối nạp năng lượng trong nước để điều chế xút (NaOH), đôi khi thu được khí clo cùng hidro là sản phẩm phụ của quy trình điện phân. Thùng năng lượng điện phân phải có màng chống để ngăn khí clo hình thành tiếp xúc với phản ứng cùng với NaOH.