Đáp án chi tiết, giải thích dễ hiểu nhất cho câu hỏi: “Công thức cấu tạo đúng của CO2 là” cùng với kiến thức tham khảo do Top lời giải biên soạn là tài liệu cực hay và bổ ích giúp các bạn học sinh ôn tập và tích luỹ thêm kiến thức bộ môn Hóa học 10

Trắc nghiệm: Công thức cấu tạo đúng của CO2 là:

A. O = C = O.

Bạn đang xem: Công thức cấu tạo đúng của co2 là

B. O = C → O.

C. O = C ← O.

D. O – C = O.

Trả lời:

Đáp án đúng: A. O = C = O.

Công thức cấu tạo đúng của CO2 là O = C = O.

Cùng Top lời giải trang bị thêm nhiều kiến thức bổ ích cho mình thông qua bài tìm hiểu về CO2 dưới đây nhé:

Kiến thức tham khảo về CO2


1. CO2 là gì?

Cacbon điôxít (các tên gọi khác thán khí, anhiđrít cacbonic, khí cacbonic). Là một hợp chất hóa học được biết đến rộng rãi, nó thường xuyên gọi theo công thức hóa học là CO2.

CO2 một hợp chất ở điều kiện bình thường có dạng khí và có nồng độ thấp trong khí quyển Trái Đất. Còn trong dạng rắn, nó được gọi là băng khô. Bao gồm một nguyên tử cacbon và hai nguyên tử ôxy.

Carbon dioxide thu được từ nhiều nguồn khác nhau, bao gồm cả khí thoát ra khỏi núi lửa, sản phẩm cháy của các chất hữu cơ và hoạt động hô hấp của các sinh vật sống. Nó cũng được một số vi sinh vật sản xuất từ ​​sự lên men và hô hấp của tế bào. Các loài thực vật hấp thụ carbon dioxide trong quá trình hợp tác, và sử dụng cả carbon và oxy để tạo ra cacbohydrat. Ngoài ra, thực vật cũng giải phóng oxy trở lại khí quyển, oxy này sẽ được các dị vật sinh sử dụng trong quá trình hô hấp, tạo thành một chu trình. Nó có mặt trong khí quyển Trái Đất với nồng độ thấp và tác động như một khí tặng hiệu ứng nhà kính. Nó là thành phần chính trong chu trình carbon.

Nồng độ điển hình của CO2 trong không khí hiện nay là khoảng 0,040% hoặc 404 ppm. Nồng độ carbon dioxide trong khí quyển tăng và giảm theo mô hình theo mùa trong phạm vi khoảng 6 ppmv. Nồng độ CO2 trong không khí cũng tăng đều đặn từ năm này sang năm khác trong hơn 70 năm. Tốc độ gia tăng hiện tại là khoảng 2,5 ppm mỗi năm.

*
Công thức cấu tạo đúng của CO2 là" width="783">

2. Tính chất của CO2

a. Tính chất vật lý 

- Trong điều kiện thường CO2 là khí không màu, không mùi và có vị chua nhẹ. Nếu hít thở phải CO2 ở nồng độ cao sẽ tạo ra vị chua trong miệng và cảm giác nhói ở mũi và cổ họng.

- CO2 hòa tan tốt trong nước và nặng gấp 1,624 lần không khí.

- Khí CO2 không tham gia phản ứng cháy và hóa lỏng ở nhiệt độ -78 độ C.

- CO2 ở dạng rắn sẽ không nóng chảy mà thăng hoa thành dạng khí ở -78,5 độ C (-109,3 độ F).

- Ngoài ra nó có thể bị phân hủy tại nhiệt độ cao 2000 độ C thành CO và CO2.

b. Tính chất hóa học

CO2 có đầy đủ tính chất hóa học điển hình của một oxit axit:

- Trong nước, CO2 phản ứng tạo thành axit cacbonic. Đây là một diaxit rất yếu.

CO2 + H2O ↔ H2CO3

- CO2 tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối, xúc tác nhiệt độ

CaO + CO2 → CaCO3

- CO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước

NaOH + CO2 → NaHCO3

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

- CO2 là chất khí bền, ở nhiệt độ cao bị nhiệt phân một phần và phản ứng được với các chất khử mạnh

2CO2 ↔ 2CO + O2 (nhiệt độ)

CO2 + 2Mg → 2MgO + C

CO2 + C → 2CO

*
Công thức cấu tạo đúng của CO2 là (ảnh 2)" width="782">

3. Ứng dụng và sử dụng Carbon Dioxide (CO2 )

a. Sử dụng đa ngành cho Carbon Dioxide (CO2 )

Cacbon dioxit ở thể rắn và lỏng được sử dụng để làm lạnh và làm mát. Nó được sử dụng như một khí trơ trong các quá trình hóa học, trong việc lưu trữ bột cacbon và trong các bình chữa cháy.

* Công nghiệp kim loại

- Carbon dioxide được sử dụng trong sản xuất khuôn đúc để tăng cường độ cứng của chúng.

Carbon dioxide lỏng là một dung môi tốt cho nhiều hợp chất hữu cơ, và được dùng để loại bỏ cafein từ cà phê. Nó cũng bắt đầu nhận được sự chú ý của công nghiệp dược phẩm và một số ngành công nghiệp chế biến hóa chất khác do nó là chất thay thế ít độc hơn cho các dung môi truyền thống như các chloride hữu cơ (xem hóa học xanh).

Thực vật cần có carbon dioxide để thực hiện việc quang hợp, và các nhà kính có thể được làm giàu bầu khí quyển của chúng bằng việc bổ sung CO2 nhằm kích thích sự tăng trưởng của thực vật. Người ta cũng đề xuất ý tưởng cho carbon dioxide từ các nhà máy nhiệt điện đi qua các ao để phát triển tảo và sau đó chuyển hóa chúng thành nguồn nhiên liệu điezen sinh học. Nồng độ cao của carbon dioxide trong khí quyển tiêu diệt có hiệu quả nhiều loại sâu hại. Các nhà kính được nâng nồng độ CO2 tới 10.000 ppm (1%) trong vài giờ để tiêu diệt các loại sâu bệnh như rầy trắng (họ Aleyrodidae), nhện v.v.

- Sự bốc hơi nhanh chóng của cacbon điôxít lỏng được sử dụng để gây nổ trong các mỏ than. CO2 cũng được sử dụng như là môi trường khí cho công nghệ hàn.

- Nó có tác dụng như là tác nhân nén và khi hòa tan trong dầu thô dưới lòng đất thì nó làm giảm đáng kể độ nhớt của dầu thô, tạo điều kiện để dầu chảy nhanh hơn trong lòng đất vào giếng hút.

- Ngoài ra, Khí CO2 được sử dụng như là khí điều áp rẻ tiền, không cháy.

- CO2 được dùng để sản xuất ure: CO2 + 2NH3 → H2O + (NH2)2CO (1800C; 200at)

- Khí CO2 được dùng trong các loại nước có gas như coca, pepsi, 7up,… để tạo gas và điều hòa nước uống.

- CO2 ở thể lỏng và rắn là chất làm lạnh quan trọng, chúng được ứng dụng vào quá trình lưu trữ và vận chuyển các thực phẩm đông lạnh.

Xem thêm: Giải Bài Tập Tiếng Việt Lớp 2 Tập 2 Chân Trời Sáng Tạo, Giải Vở Bài Tập Tiếng Việt Lớp 2 Tập 1

- Bột nở sử dụng trong việc tạo ra khí cacbonic làm cho khối bột nở ra, tạo ra các lỗ xốp chứa bọt khí.