Crom được ứng dụng khá thoáng rộng trong ngành công nghiệp luyện kim, để tăng cường khả năng chống làm mòn và tấn công bóng mặt phẳng như: mạ crom, làm cho thuốc nhuộm với sơn, ...Bạn vẫn xem: Cr(oh)2 color gì

Vậy Crom có những tính chất hoá học và tính chất vật lý gì, và lý do crom lại được ứng dụng thịnh hành trong cuộc sống sản xuất, bọn họ hãy cùng khám phá qua bài viết dưới đây.Bạn vẫn đọc: Cr2(so4)3 màu gì

I. Kết cấu và địa điểm của Crom vào bảng HTTH

 - thông số kỹ thuật e nguyên tử:

 24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1

 24Cr2+: 1s22s22p63s23p63d4

 24Cr3+: 1s22s22p63s23p63d3

 - Vị trí: Cr nằm trong ô 24, chu kì 4, team VIB.

Bạn đang xem: Cr2 so4 3 màu gì

II. đặc điểm vật lý với trạng thái tự nhiên của Crom

1. Tính chất vật lí của crom

- Crom có white color ánh bạc, khôn cùng cứng (cứng nhất trong số các kim loại, độ cứng chỉ hèn kim cương), khó nóng tan (tnc 18900C). Crom là sắt kẽm kim loại nặng, có khối lượng riêng là 7,2 g/cm3.

2. Trạng thái tự nhiên và thoải mái của Crom

- Crom bắt đầu tự nhiên là sự việc hợp thành của 3 đồng vị ổn định; Cr52, Cr53 và Cr54 với Cr52 là thịnh hành nhất (83,789%).

- Crom là nguyên tố thịnh hành thứ 21 vào vỏ Trái Đất, chỉ có ở dạng hợp chất (chiếm 0,03% cân nặng vỏ quả đất). Vừa lòng chất phổ cập nhất là quặng cromit FeO.Cr2O3.

III. Tính chất hoá học của Crom - Cr

Crom là sắt kẽm kim loại có tính khử táo tợn hơn sắt, gồm mức thoái hóa từ +1 mang lại +6, nhưng phổ biến hơn cả là +2, +3, +6.

1. Crom tính năng với phi kim

- Ở nhiệt độ thường trong không khí, sắt kẽm kim loại crôm tạo nên màng mỏng manh crôm (III) oxit có cấu tạo mịn, chắc chắn bảo vệ. ở nhiệt độ cao khử được nhiều phi kim.

- Crom chức năng với Oxi: Cr + O2

 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

- Crom tác dụng với Clo: Cr + Cl2

 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3

2. Crom tính năng với nước

- Không công dụng với nước do gồm màng oxit bảo vệ.

3. Crom công dụng với axit

- Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng nóng, màng axit bị phá huỷ, Cr khử được H+ trong dung dịch axit.

- Crom công dụng với axit HCl : Cr + HCl

 Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑

- Crom tác dụng với axit H2SO4 : Cr + H2SO4

Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2↑

- Phương trình ion: 2H+ + Cr → Cr2+ + H2↑

* Lưu ý: Crôm thụ động với axit H2SO4 và HNO3 đặc, nguội.

IV. Hợp hóa học của Crom (II) - Cr2+

1. Crom (II) Oxit - CrO

- CrO là một oxit bazơ. Màu đen

- CrO có tính khử, trong không khí CrO dễ bị oxi biến thành Cr2O3.

 

*

*

 

- dung dịch CrCl2 để ngòai không khí lại gửi từ màu xanh lam quý phái màu lục

- CrCl2 trong dung dịch phân ly ra Cr2+ và Cl-. Ion Cr2+ tồn tại sinh hoạt dạng 2+ có color xanh, bắt buộc dung dịch CrCl2 có màu xanh.

- ngoài ra trạng thái lão hóa +2 của Cr có tính khử mạnh, ngay trong dung dịch CrCl2 bị oxi hóa do oxi không khí đưa thành CrCl3. Ion Cr3+ trong dung dịch tồn trên duới dạng 3+ có màu sắc lục. Nên trong không khí CrCl2 chuyển từ màu xanh lá cây lam sang màu lục.

2. Crom (II) hidroxit - Cr(OH)2

- Cr(OH)2 là hóa học rắn, màu vàng.

- Cr(OH)2 có tính khử, trong không gian oxi biến thành Cr(OH)3

- Cr(OH)2 là một bazơ.

3. Muối hạt crom (II)

- muối hạt crom (II) bao gồm tính khử mạnh.

V. Hợp chất của Crom (III) - Cr3+

1. Crom (III) oxit - Cr2O3

- Cr2O3 có cấu tạo tinh thể, mu lục thẫm, có ánh nắng mặt trời nóng tung cao( 22630C)

Cr2O3 là oxit lưỡng tính, tung trong axit và kiềm đặc.

- Cr2O3 được sử dụng tạo color lục mang lại đồ sứ, thiết bị thủy tinh.

2. Crom (III) hidroxit - Cr(OH)3

- Cr(OH)3 là hiroxit lưỡng tính, kết tủa nhầy, màu lục nhạt, tan được trong dung dịch axit và dung dịch kiềm.

+ Bị phân huỷ vì chưng nhiệt tạo oxit tương ứng:

 2Cr(OH)3 

*

Cr2O3 + 3H2O

* Ví dụ 1: Viết những phương trình bội nghịch ứng của Cr(OH)3 lần lượt cùng với Na2O2, H2O2, Cl2, Br2, NaOCl, PbO2, KMnO4 trong môi trường kiềm. (Cr3+ bị oxi hoá lên +6).

 Cr(OH)3 +3Na2O2 → 2Na2CrO4 + 2NaOH + 2H2O

 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 8H2O

 2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10 NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8 H2O

 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

 2Cr(OH)3 + 3NaOCl + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3NaCl + 5H2O

 2Cr(OH)3 + 3PbO2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3PbO + 5H2O

 Cr(OH)3 + 3KmnO4 + 5KOH → K2CrO4 + 3K2MnO4 + 4H2O

* Ví dụ 2: mang lại NaOH cho dư vào dung dịch CrCl3, sau đó cho vào dung dịch thu đựợc một ít tinh thể Na2O2, ta có các PTHH của phản ứng:

 + lúc đầu xuất hiện kết tủa keo màu xanh lá cây nhạt, lượng kết tủa tăng ngày một nhiều đến rất đại, vì phản ứng:

CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCl

 + Lượng kết tủa rã dần cho đến khi kết thúc trong NaOH dư:

Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O

 + đến tinh thể Na2O2 vào dung dịch thu được, ta thấy dung dịch mở ra màu vàng vày tạo muối bột cromat:

2NaCrO2 + 3Na2O2 + 4H2O → 2Na2CrO4 + 4NaOH

3. Muối bột crom (III)

- muối hạt crom (III) có tính khử cùng tính oxi hóa.

Muối Cr(III): CrCl3 màu tím, Cr2(SO4)3 màu hồng.

Chú ý: khi vào dung dịch, muối hạt Cr(III) gồm màu tím-đỏ ở ánh sáng thường và màu lục lúc đun nóng.

- Trong môi trường thiên nhiên axit, muối bột crom (III) có tính oxi hóa bị Zn khử thành muối hạt crom (II)

Phương trình ion:

- Phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O có blue color tính, được dùng để làm thuộc da, làm cho chất vậy màu trong ngành nhuộm vải.

VI. Hợp chất của Crom (VI) - Cr6+

1. Crom (VI) Oxit - CrO3

- CrO3 là chất oxi hóa vô cùng mạnh. Một số chất vô cơ cùng hữu cơ như S, P, C, NH3, C2H5OH,... Bốc cháy lúc tiếp xúc cùng với CrO3, CrO3 bị khử thành Cr2O3.

2. Muối hạt cromat với đicromat

- Ion cromat CrO42- có màu vàng. Ion đicromat Cr2O7 2- có màu domain authority cam.

- Trong môi ngôi trường axit, cromat (màu vàng), chuyển biến thành đicromat.(màu domain authority cam)

- Trong môi ngôi trường kiềm đicromat.(màu domain authority cam), chuyển trở thành cromat (màu vàng)

* Tổng quát:

- muối cromat với đicromat gồm tính oxi hóa mạnh, chúng bị khử thành muối Cr (III).

- (NH4)2Cr2O7 bị nhiệt phân theo phản bội ứng:

 (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2↑ + 4H2O

- Phèn Crom : Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O

 Cr2(SO4)3 + 6KOH → 2Cr(OH)3 + 3K2SO4

 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O.

 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 

 K2Cr2O7 + H2SO4 đặc → CrO3 + K2SO4 + H2O

VII. Điều chế Crom

- Cr2O3 được bóc ra trường đoản cú quặng, kế tiếp điều chế crom bằng phương pháp nhiệt nhôm:

 C2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3

VIII. Ứng dụng của Crom

- Các chức năng của crom

+ trong ngành luyện kim, để tăng tốc khả năng chống bào mòn và tấn công bóng bề mặt: như là một trong thành phần của phù hợp kim, ví dụ điển hình trong thép ko gỉ để gia công dao, kéo.

+ Mạ crom, làm thuốc nhuộm và sơn, Làm hóa học xúc tác.

+ Cromit được sử dụng làm khuôn nhằm nung gạch, ngói.

+ những muối crom được áp dụng trong quy trình thuộc da.

+ Dicromat kali (K2Cr2O7) là 1 trong thuốc thử hóa học.

IX. Bài tập Crom và hợp chất của Crom

Bài 1 trang 155 SGK Hóa 12: Viết phương trình hóa học của các phản ứng vào dãy gửi hóa sau:

 Cr 

*

*

Cr2O3

* lời giải bài 1 trang 155 SGK Hóa 12:

(1) 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

(2) Cr2O3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3H2O

(3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH → 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4

(4) 2Cr(OH)3 Cr2O3 + 3H2O

Bài 2 trang 155 SGK Hóa 12: Cấu hình electron của ion Cr3+ là cách thực hiện nào?

A. 3d5 B. 3d4

C. 3d3 D. 3d2

* giải mã bài 2 trang 155 SGK Hóa 12: 

Đáp án: C. 3d3

- thông số kỹ thuật e của Cr là: 3d54s1

⇒ cấu hình e của Cr3+ là: 3d3

Bài 3 trang 155 SGK Hóa 12: Các số oxi hóa đặc thù của crom là phương pháp nào?

 A. +2, +4, +6.

 B. +2, +3, +6.

 C. +1, +2, +4, +6.

 D. +3, +4, +6.

* giải thuật bài 3 trang 155 SGK Hóa 12:

Đáp án: B.+2, +3, +6.

Bài 4 trang 155 SGK Hóa 12: Hãy viết phương pháp của một số trong những muối trong những số ấy nguyên tố crom

a) Đóng vai trò cation.

b) có trong yếu tắc của anion.

* giải mã bài 4 trang 155 SGK Hóa 12:

- Muối nhưng crom nhập vai trò của cation :

- Muối mà crom tất cả trong nhân tố của anion : K2Cr2O7, Na2CrO4

Bài 5 trang 155 SGK Hóa 12: Khi nung nóng 2 mol natri đicromat tín đồ ta thu được 48 gam O2 và 1 mol crom (III) oxit. Hãy viết phương trình hóa học của phản bội ứng và lưu ý natri đicromat đã bị nhiệt phân trọn vẹn chưa?

* lời giải bài 5 trang 155 SGK Hóa 12:

- Theo bài xích ra, ta có: nO2 = 48/32 = 1,5 (mol).

 Số mol Na2Cr2O7 là: nNa2Cr2O7= 2/3.nO2 = 1 (mol).

- Phương trình hoá học của làm phản ứng:

* Trường phù hợp 1: ánh sáng vừa phải

 4Na2Cr2O7 4Na2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2↑

2 1 1,5 (mol)

- Theo PTPƯ nNa2Cr2O7 = (1,5.4)/3 = 2 (mol).

⇒ Na2Cr2O7 đã bị phân bỏ hết.

* Trường phù hợp 2: nhiệt độ cao

 2Na2Cr2O7 2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2↑

1 1 1,5 (mol)

- Theo PTPƯ: nNa2Cr2O7 = (1,5.2)/3 = 1 (mol).

Xem thêm: 50+ Hình Ảnh Ma Kinh Dị Ám Ảnh Nhất Thế Giới, 50+ Hình Ảnh Ma Kinh Dị Không Nên Xem Vào Ban Đêm

Hy vọng với nội dung bài viết ôn tập về tính hóa học hoá học của crom, các hợp hóa học của crom nghỉ ngơi trên góp ích cho các em. Mọi vướng mắc và góp ý các em hãy nhằm lại comment dưới nội dung bài viết để chungcutuhiepplaza.com ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tập tốt.