Sự khác biệt chính - Điện tử hóa trị so với điện tử từ do

Một nguyên tử bao hàm ba loại hạt hạ nguyên tử: electron, proton cùng neutron. Proton và neutron phía trong hạt nhân của nguyên tử. Các electron được đặt phía bên ngoài hạt nhân. đa số electron này đang hoạt động liên tục bao phủ hạt nhân làm chungcutuhiepplaza.comệc những khoảng cách nhất định. Những con con đường mà các electron này dịch chuyển được hotline là vỏ electron hoặc quỹ đạo. Một nguyên tử hoàn toàn có thể có một hoặc nhiều quỹ đạo. Electron hóa trị là các electron hoàn toàn có thể được kiếm tìm thấy sinh sống quỹ đạo kế bên cùng của nguyên tử. Những electron từ bỏ do không bị ràng buộc với những nguyên tử. Hầu như electron này có thể được kiếm tìm thấy vào các kết cấu mạng tinh thể. Chúng ta đang di chuyển tự do bên trong mạng tinh thể. Sự biệt lập chính giữa năng lượng điện tử hóa trị với điện tử tự do là số lượng điện tử là một trong thuộc tính nguyên tố trong khi con số điện tử từ do là một trong những thuộc tính mạng.

Bạn đang xem: Điện tử hóa trị là gì


Các khoanh vùng chính được bảo hiểm

1. Điện tử hóa trị là gì - Định nghĩa, ví dụ, tác động đến tâm trạng oxy hóa 2. Electron miễn mức giá là gì - Định nghĩa, xuất hiện 3. Sự khác biệt giữa điện tử hóa trị cùng điện tử từ bỏ do - so sánh sự khác hoàn toàn chính

Các thuật ngữ chính: Nguyên tử, Số nguyên tử, Electron, Electron trường đoản cú do, Mạng tinh thể, Kim loại, neutron, hạt nhân, quỹ đạo, proton, electron hóa trị

*

Điện tử hóa trị là gì

Electron hóa trị là những electron xuất hiện trong quỹ đạo xung quanh cùng của nguyên tử. Đây là phần nhiều electron có lực hút bé dại nhất so với hạt nhân của nguyên tử. Điều này là do những electron hóa trị nằm ở vị trí một khoảng cách xa hơn các electron khác của nguyên tử đó.


Các electron hóa trị chịu đựng trách nhiệm cho các phản ứng chất hóa học và links hóa học tập của một nguyên tử. Bởi vì lực hút giữa các electron hóa trị cùng hạt nhân của nguyên tử là không nhiều hơn, các electron hóa trị có thể dễ dàng bị loại bỏ (so với những electron vào quỹ đạo mặt trong). Điều này rất quan trọng trong chungcutuhiepplaza.comệc hình thành các hợp hóa học ion cùng hợp chất cộng hóa trị. Bằng cách mất những electron hóa trị, các nguyên tử có thể tạo thành cation. Chia sẻ các electron hóa trị của một nguyên tử với những electron hóa trị của một nguyên tử khác chế tạo thành links cộng hóa trị.

Nhóm vào bảng tuần hoàn

Số electron hóa trị

Nhóm 1 (ví dụ: Na, K)


1

Nhóm 2 (ví dụ: Ca, Mg)

2

Nhóm 13 (ví dụ: B, Al)

3

Nhóm 14 (ví dụ: C, Si)

4

Nhóm 15 (ví dụ: N, P)

5

Nhóm 16 (ví dụ: O, S)

6

Nhóm 17 (ví dụ: F, Cl)

7

Nhóm 18 (ví dụ: Anh, Ne)

8

Đối với các bộ phận khối s và bộ phận khối p, những electron hóa trị bên trong quỹ đạo ngoài cùng. Nhưng đối với các bộ phận chuyển tiếp, các electron hóa trị cũng đều có thể xuất hiện trong những quỹ đạo bên trong. Điều này là vì sự khác biệt năng lượng giữa những suborbitals. Ví dụ, số nguyên tử của Mangan (Mn) là 25. Cấu hình electron của coban là 3d54 giây2. Các electron hóa trị của coban đề xuất ở trong tiến trình 4s. Nhưng có 7 electron hóa trị vào Mn. Các electron vào quỹ đạo 3d cũng được coi là các electron hóa trị bởi quỹ đạo 3d nằm bên ngoài quỹ đạo 4s (năng lượng của 3d cao hơn quỹ đạo 4s).

*

Hình 1: Electron hóa trị của Carbon

Trạng thái lão hóa của một nguyên tử dựa vào vào những electron hóa trị của nguyên tử đó. Một vài nguyên tử thải trừ các electron hóa trị để ổn định. Sau đó trạng thái oxy hóa của nguyên tử đó tăng lên. Một số nguyên tử thu được rất nhiều electron hơn ở quỹ đạo quanh đó cùng. Sau đó, số electron hóa trị của nguyên tử đó tăng lên. Nó làm sút trạng thái oxy hóa của nguyên tử.

Điện tử miễn phí tổn là gì

Electron tự do thoải mái là những electron không được gắn vào trong 1 nguyên tử. Electron miễn phí bắt buộc được tìm kiếm thấy sinh sống khắp phần đa nơi. Điều này là do một năng lượng điện tử đơn chiếc rất dễ phản ứng và hoàn toàn có thể phản ứng với bất kể điều gì. Dẫu vậy trong cấu trúc tinh thể với kim loại, những electron tự do rất có thể được kiếm tìm thấy.

Các electron tự do thoải mái là các electron được xác định từ mạng tinh thể. Trong cấu tạo tinh thể, một số trong những electron không ở lại vị trí của chúng bởi khiếm khuyết tinh thể. Bọn chúng trở thành các electron tự do có thể di chuyển bất cứ nơi như thế nào trong mạng tinh thể. Hồ hết điện tử này phụ trách dẫn nhiệt với điện.

*

Hình 2: các electron tự do trong mạng kim loại

Trong kim loại, có những electron tự do thoải mái giữa các ion kim loại. Nó là một mạng những ion kim loại trong một biển các electron từ do. Rất nhiều electron thoải mái này hoàn toàn có thể dẫn nhiệt cùng điện qua kim loại. Số đông electron tự do thoải mái này hoàn toàn có thể dẫn dòng điện qua kim loại.

Sự khác hoàn toàn giữa điện tử hóa trị và điện tử trường đoản cú do

Định nghĩa

Điện tử hóa trị: Electron hóa trị là các electron xuất hiện trong quỹ đạo ngoại trừ cùng của nguyên tử.

Điện tử miễn phí: Electron thoải mái là các electron không được gắn vào một nguyên tử.

Thu hút hạt nhân

Điện tử hóa trị: các electron hóa trị có lực hút ít hơn đối với hạt nhân của một nguyên tử.

Điện tử miễn phí: những electron trường đoản cú do không tồn tại sức hút so với hạt nhân của một nguyên tử.

Liên kết hóa học

Điện tử hóa trị: những electron hóa trị chịu trách nhiệm cho link hóa học tập của một nguyên tử.

Điện tử miễn phí: các electron tự do thoải mái không liên quan đến liên kết hóa học.

Dẫn nhiệt cùng điện

Điện tử hóa trị: những electron hóa trị cấp thiết dẫn nhiệt với điện.

Điện tử miễn phí: các electron từ bỏ do phụ trách dẫn nhiệt và điện.

Thiên nhiên

Điện tử hóa trị: số lượng electron hóa trị là một trong những thuộc tính nguyên tố.

Điện tử miễn phí:Số lượng năng lượng điện tử trường đoản cú do là một trong thuộc tính mạng.

Xem thêm: Căn X,Y) Approaching (3,3) Of (Xy)/(Sqrt(X), Căn Bậc Hai Của 2)

Phần kết luận

Electron hóa trị là các electron link lỏng lẻo với một nguyên tử. Các electron từ bỏ do trọn vẹn không link với bất kỳ nguyên tử nào. Các electron hóa trị chịu trách nhiệm cho những phản ứng hóa học và liên kết hóa học của các nguyên tử. Những electron tự do tham gia dẫn nhiệt với điện của cấu trúc mạng tinh thể. Có nhiều sự biệt lập giữa những electron hóa trị và những electron tự do. Sự khác biệt chính là con số điện tử là một thuộc tính yếu tắc trong khi số lượng điện tử từ do là một thuộc tính mạng.

tư liệu tham khảo:

1. Điện tử của Valence. Wikipedia Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29 tháng 10 năm 2017,