Chi tiếtChuyên mục: siêng đề 3. Phi kim 1- nhóm VIIA và VIAĐược viết ngày thiết bị hai, 26 tháng 1 2015 10:29Viết vị Nguyễn Văn Đàm HCl và muối clorua là những hợp chất rất đặc trưng của thành phần clo.

Bạn đang xem: Hcl thể hiện tính oxi hóa


A. HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIĐRIC

I. Tính chất vật lí

- Hiđro clorua là chất khí, ko màu, hương thơm xốc tan các trong nước tạo ra thành dung dịch axit bạo dạn HCl;Nặng hơn không khí.


*

- Axit HCl là hóa học lỏng không màu, dễ cất cánh hơi.Dung dịch axit HCl không màu, HCl quánh bốc khói trong bầu không khí ẩm.

II. Tính chất hóa học

1. Tính axit mạnh

- làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

- chức năng với sắt kẽm kim loại đứng trước H→muối trong số đó kim loại gồm hóa trị thấp + H2. Chú ý Pb đứng trước Hidro nhưng mà không rã trong dung dịch HCl vày PbCl2 không tan.

Fe + 2HCl→FeCl2+ H2

- chức năng với oxit kim loại→muối (trong đó kim loại không thay đổi hóa trị) + H2O.

Fe3O4+ 8HCl→4H2O + FeCl2+ 2FeCl3

- công dụng với bazơ→muối (trong đó kim loại không thay đổi hóa trị) + H2­O.

Fe(OH)2+ 2HCl→FeCl2+ 2H2O

- tính năng với muối→muối mới + axit mới

Na2CO­3+ 2HCl →2NaBr + H2O + CO2

2. Tính oxi hóa - khử

- HCl biểu thị tính lão hóa khi tác dụng với các kim loại đứng trước H2(xem phần tính axit).

- HCl đóng vai trò hóa học khử khi chức năng với chất tất cả tính oxi hóa táo tợn như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3, ... (xem làm phản ứng điều chế clo trong chống thí nghiệm).

III. Điều chế

- phương pháp sunfat (trong chống thí nghiệm):

NaCl rắn + H2SO4đặc→NaHSO4+ HCl ( 4000C)


*

- cách thức tổng hòa hợp (trong công nghiệp):

H2+ Cl2→2HCl (đun nóng)

B. MUỐI CLORUA

- muối của axit clohiđric được điện thoại tư vấn là muối clorua.

- cách làm tổng quát: MCln.

- các muối clorua hầu hết đều chảy trừ PbCl2và AgCl, CuCl, Hg2Cl2.

- Để phân biệt ion Cl-có thể cần sử dụng thuốc demo là dung dịch AgNO3do tạo thànhAgCl kết tủa trắng (AgCl rã trong dung dịch amoniac vì tạo phức cùng với NH3):

AgNO3+ NaCl→ AgCl + NaNO3


*

Hochoaonline.net trình làng đến các bạn các thắc mắc lí thuyết về nhiều loại chất này:


Phản ứng lão hóa – khử là phản bội ứng

Phản ứng oxi hoá - khử xảy ra theo chiều tạo hóa học nào sau đây?

Ở bội phản ứng như thế nào sau đây, H2O ko đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử?

Trong các phản ứng sau, bội phản ứng nào HCl vào vai trò là chất oxi hoá?

Trong các phản ứng hóa học, SO2 hoàn toàn có thể là hóa học oxi hoá hoặc hóa học khử vì

Cho phản ứng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O. Tổng hệ số thăng bằng là:

Quá trình làm sao sau đó là đúng

Dấu hiệu để nhận thấy một phản ứng oxi hóa khử:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Ở phản nghịch ứng nào sau đây NH3 nhập vai trò là chất khử :

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau ?

Trong bội phản ứng : Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl, nguyên tố clo…

Trong bội phản ứng nào tiếp sau đây HCl diễn tả tính oxi hoá?

Cho quy trình Fe2+ → Fe3+ + 1e, đó là quá trình

Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hóa khử?

Dấu hiệu để nhận ra một bội nghịch ứng thoái hóa – khử là


Tính chất hóa học của HCl

Phản ứng làm sao sau đây chứng minh HCl tất cả tính oxi hóa được VnDoc biên soạn hướng dẫn độc giả trả lời thắc mắc liên quan đến tính chất của axit clohiđric. Cũng giống như từ đó đưa ra các nội dung câu hỏi, định hướng liên quan. Mời chúng ta tham khảo cụ thể nội dung bên dưới đây.

Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl tất cả tính oxi hóa

A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

B. Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + 2H2O

C. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

D. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết

Đáp án A

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

Tính hóa chất axit clohiđric

Dung dịch axit HCl có rất đầy đủ tính hóa học hoá học tập của một axit mạnh.

1. Tính năng chất chỉ thị

Dung dịch HCl có tác dụng quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

HCl → H+ + Cl-

2. Tính năng với kim loại

Tác dụng với kim loại (đứng trước H trong hàng Bêkêtôp) chế tạo ra muối (với hóa trị rẻ của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tại tính oxi hóa)

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

2Al + 6HCl

*

2AlCl3 + 3H2

Cu + HCl → không có phản ứng

3. Công dụng với oxit bazo với bazo

Sản phẩm tạo ra muối cùng nước

NaOH + HCl → NaCl + H2 O

CuO + 2HCl CuCl2 + H2 O

Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 O

4. Chức năng với muối hạt

(theo đk phản ứng trao đổi)

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

(dùng để nhận ra gốc clorua )

Ngoài tính chất đặc trưng là axit , hỗn hợp axit HCl đặc còn diễn đạt vai trò hóa học khử khi tính năng chất oxi hoá khỏe mạnh như KMnO4, MnO2, K2 Cr2O7, MnO2, KClO3 ……

4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl + 2H2 O


K2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2 O

Hỗn hòa hợp 3 thể tích HCl với 1 thể tích HNO3 quánh được gọi là hỗn hợp nước cường toan (cường thuỷ) có chức năng hoà rã được Au ( vàng)

3HCl + HNO3 → 2Cl + NOCl + 2H2O

NOCl → NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl3

Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1: Để điều chế HCl trong chống thí nghiệm, fan ta sử dụng phương pháp

A. Phương thức sunfat

B. Phương thức tổng hợp

C. Clo hóa các hợp hóa học hữu cơ

D. Phương pháp khác

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 2: Nhúng giấy quỳ tím vào hỗn hợp HCl, quỳ tím

A. Hóa đỏ.

B. Hóa xanh.

C. Không đổi màu.

D. Mất màu.

Xem đáp ánĐáp án A

Câu 3: Kim loại công dụng với dung dịch HCl và công dụng với khí Cl2 phần đông thu được và một muối là

A. Fe

B. Zn

C. Cu

D. Ag

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 4: làm phản ứng trong các số đó HCl bộc lộ tính khử là

A. HCl + NaOH → NaCl + H2O

B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2

C. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

D. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Xem đáp ánĐáp án C

------------------------------------------

Như vậy VnDoc đang giới thiệu chúng ta tài liệu bội nghịch ứng làm sao sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hóa. Mời những bạn bài viết liên quan tài liệu: Trắc nghiệm Sinh học tập 10, Giải bài tập Sinh học tập lớp 10, Giải Vở BT Sinh học tập 10, Giải bài xích tập Sinh học 10 ngắn nhất, Tài liệu học tập lớp 10.

Xem thêm: Một Vật Chuyển Động Chậm Dần Đều Thì :, Trong Chuyển Động Chậm Dần Đều Thì

Để nhân thể trao đổi, share kinh nghiệm về huấn luyện và học tập những môn học tập lớp 10, VnDoc mời các thầy cô giáo, những bậc phụ huynh và chúng ta học sinh truy cập nhóm riêng dành riêng cho lớp 10 sau: đội Tài liệu học hành lớp 10. Rất muốn nhận được sự ủng hộ của những thầy cô và các bạn.