Kali hiđrocacbonat (công thức phân tử: KHCO3), còn được gọi là kali bicacbonat) là 1 trong hợp hóa học muối mặn, ko màu, ko mùi, gồm tính bazo.

Bạn đang xem: Kali hiđrocacbonat

Cùng top lời giải đi tìm hiểu về Kali hidrocacbonat nhé!

I. Kali hiđrocacbonat là gì?

Kali hiđrocacbonat (công thức phân tử: KHCO3), còn gọi là kali bicacbonat) là 1 trong hợp chất muối mặn, ko màu, ko mùi, bao gồm tính bazo.

Công thức hóa học: KHCO3

II. Cấu tạo


- Là muối bột của sắt kẽm kim loại K kết phù hợp với gốc axit yếu ớt HCO3.

- bí quyết cấu tạo:

*
KHCO3 là hóa học gì?" width="452">

III. đặc điểm vật lí

- Là chất ở dạng tinh thể 1-1 tà white color (tinh thể gồm: ion K+ và ion HCO3-).

- đông đảo ion HCO3­- liên kết với nhau bằng links hiđro tạo nên thành mạch dài.

- Tan các trong nước; độ chảy tăng theo nhiệt độ.

IV.Tính chất hóa học

- muối bột cacbonat tan công dụng được với hỗn hợp bazơ chế tạo thành bazơ mới và muối mới

KHCO3 + Ba(OH)2 → KOH + BaCO3

- KHCO3 bền ở ánh sáng thường, đun cho nóng bị phân hủy tạo thành muối trung hòa K2CO3:

*
KHCO3 là hóa học gì? (ảnh 2)" width="390">

- ngay trong dung dịch và ở nhiệt độ thường nó cũng trở thành phân hủy lờ đờ tạo khí CO2; nếu làm cho nóng thì phân hủy sẽ mãnh liệt hơn.

- chảy trong nước thủy phân cho môi trường thiên nhiên kiềm yếu đuối → phân biệt được bởi quỳ tím gửi xanh và metyl da cam đưa vàng nhưng không nhận biêt được bởi phenolphthalein:

KHCO3 + H2O ⇄ K2CO3 + KOH

- chức năng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH…) → phản bội ứng trung hòa.

KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O

2KHCO3 + Ca(OH )2 → K2CO3 + CaCO3 + H2O

KHCO3 + Ca(OH)2 → KOH + CaCO3 + H2O

- bội nghịch ứng của 2 muối hạt axit với nhau: (muối axit mạnh khỏe sẽ nhập vai trò là axit; muối hạt axit yếu đang đóng vài trò là bazơ)

KHSO4 + KHCO3 → K2SO4 + CO2 + H2O

- tác dụng với axit: (muối của axit yếu bội phản ứng cùng với axit mạnh tạo nên muối mới + axit yếu hèn hơn)

HCl + KHCO3 → KCl + CO2 + H2O

H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2CO2 + 2H2O

- tính năng với muối:

KHCO3 + AlCl3 + H2O → KCl + CO2 + Al(OH)3

 KHCO3 + FeCl3 + H2O → Fe(OH)3 + KCl + CO2

*
KHCO3 là hóa học gì? (ảnh 3)" width="388">

 

 

 

- công dụng với oxit axit:

KHCO3 + SO2 → KHSO3 + CO2

V. Điều chế

Phương trình pha chế KHCO3

K2CO3 + Ba(HCO3)2  ⟶ BaCO3 + 2KHCO3

KCl + NH4HCO3 ⟶ NH4Cl + KHCO3

H2O + K2CO3  + CO2 ⟶ 2KHCO3

VI. Ứng dụng

- sử dụng làm men trong có tác dụng bánh,; hóa học trong bình chữa trị cháy; dùng làm thuốc thử và chất đệm mạnh trong dược phẩm.

- sử dụng làm chất phụ gia trong thêm vào rượu vang và kiểm soát và điều chỉnh độ pH của rượu.

- dùng làm thuốc khử nấm mốc, vảy tảo trong canh tác hữu cơ.

- dùng để làm trung hòa đất các axit.

Xem thêm: Cấp Số Cộng Bài Tập Dãy Số, Cấp Số Cộng Và Cấp Số Nhân, Giải Toán 11 Bài 3: Cấp Số Cộng

VII. Nhận biết

- dung dịch thử: dung dịch chứa ion Ca2+ hoặc chứa ion Ba2+ như: BaCl2; Ca(OH)2…

- hiện nay tượng: thấy lộ diện kết tủa white là CaCO3 (với dung dịch thử cất ion Ca2+) hoặc BaCO3 (với dung dịch thử cất ion Ba2+).

- PTHH minh họa:

*
KHCO3 là hóa học gì? (ảnh 4)" width="367">

 

 

 

2KHCO3 + Ca(OH )2 → K2CO3 + CaCO3 + H2O

VIII. Ví dụ bài bác tập

Cho m (g) các thành phần hỗn hợp K2CO3 với KHCO3 tác dụng vừa đầy đủ với 27,375 (g) dd HCL 20%. Sau phản nghịch ứng nhận được 2,24(L) khí CO2 (đktc)