Kali hiđrocacbonat (công thức phân tử: KHCO3), còn được gọi là kali bicacbonat) là 1 trong hợp hóa học muối mặn, ko màu, ko mùi, gồm tính bazo.
Bạn đang xem: Kali hiđrocacbonat
Cùng top lời giải đi tìm hiểu về Kali hidrocacbonat nhé!
I. Kali hiđrocacbonat là gì?
Kali hiđrocacbonat (công thức phân tử: KHCO3), còn gọi là kali bicacbonat) là 1 trong hợp chất muối mặn, ko màu, ko mùi, bao gồm tính bazo.
Công thức hóa học: KHCO3
II. Cấu tạo
- Là muối bột của sắt kẽm kim loại K kết phù hợp với gốc axit yếu ớt HCO3.
- bí quyết cấu tạo:
III. đặc điểm vật lí
- Là chất ở dạng tinh thể 1-1 tà white color (tinh thể gồm: ion K+ và ion HCO3-).
- đông đảo ion HCO3- liên kết với nhau bằng links hiđro tạo nên thành mạch dài.
- Tan các trong nước; độ chảy tăng theo nhiệt độ.
IV.Tính chất hóa học
- muối bột cacbonat tan công dụng được với hỗn hợp bazơ chế tạo thành bazơ mới và muối mới
KHCO3 + Ba(OH)2 → KOH + BaCO3
- KHCO3 bền ở ánh sáng thường, đun cho nóng bị phân hủy tạo thành muối trung hòa K2CO3:
- ngay trong dung dịch và ở nhiệt độ thường nó cũng trở thành phân hủy lờ đờ tạo khí CO2; nếu làm cho nóng thì phân hủy sẽ mãnh liệt hơn.
- chảy trong nước thủy phân cho môi trường thiên nhiên kiềm yếu đuối → phân biệt được bởi quỳ tím gửi xanh và metyl da cam đưa vàng nhưng không nhận biêt được bởi phenolphthalein:
KHCO3 + H2O ⇄ K2CO3 + KOH
- chức năng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH…) → phản bội ứng trung hòa.
KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O
2KHCO3 + Ca(OH )2 → K2CO3 + CaCO3 + H2O
KHCO3 + Ca(OH)2 → KOH + CaCO3 + H2O
- bội nghịch ứng của 2 muối hạt axit với nhau: (muối axit mạnh khỏe sẽ nhập vai trò là axit; muối hạt axit yếu đang đóng vài trò là bazơ)
KHSO4 + KHCO3 → K2SO4 + CO2 + H2O
- tác dụng với axit: (muối của axit yếu bội phản ứng cùng với axit mạnh tạo nên muối mới + axit yếu hèn hơn)
HCl + KHCO3 → KCl + CO2 + H2O
H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2CO2 + 2H2O
- tính năng với muối:
KHCO3 + AlCl3 + H2O → KCl + CO2 + Al(OH)3
KHCO3 + FeCl3 + H2O → Fe(OH)3 + KCl + CO2
- công dụng với oxit axit:
KHCO3 + SO2 → KHSO3 + CO2
V. Điều chế
Phương trình pha chế KHCO3
K2CO3 + Ba(HCO3)2 ⟶ BaCO3 + 2KHCO3
KCl + NH4HCO3 ⟶ NH4Cl + KHCO3
H2O + K2CO3 + CO2 ⟶ 2KHCO3
VI. Ứng dụng
- sử dụng làm men trong có tác dụng bánh,; hóa học trong bình chữa trị cháy; dùng làm thuốc thử và chất đệm mạnh trong dược phẩm.
- sử dụng làm chất phụ gia trong thêm vào rượu vang và kiểm soát và điều chỉnh độ pH của rượu.
- dùng làm thuốc khử nấm mốc, vảy tảo trong canh tác hữu cơ.
- dùng để làm trung hòa đất các axit.
Xem thêm: Cấp Số Cộng Bài Tập Dãy Số, Cấp Số Cộng Và Cấp Số Nhân, Giải Toán 11 Bài 3: Cấp Số Cộng
VII. Nhận biết
- dung dịch thử: dung dịch chứa ion Ca2+ hoặc chứa ion Ba2+ như: BaCl2; Ca(OH)2…
- hiện nay tượng: thấy lộ diện kết tủa white là CaCO3 (với dung dịch thử cất ion Ca2+) hoặc BaCO3 (với dung dịch thử cất ion Ba2+).
- PTHH minh họa:
2KHCO3 + Ca(OH )2 → K2CO3 + CaCO3 + H2O
VIII. Ví dụ bài bác tập
Cho m (g) các thành phần hỗn hợp K2CO3 với KHCO3 tác dụng vừa đầy đủ với 27,375 (g) dd HCL 20%. Sau phản nghịch ứng nhận được 2,24(L) khí CO2 (đktc)