– Gồm những nguyên tố: Oxi (O), sulfur (S), selen (Se), Telu (Te) với poloni (Po)

+ Oxi là nguyên tố thông dụng nhất bên trên trái đất, chiếm khoảng tầm 20% thể tích không khí; làm việc trạng thái 1-1 chất, là chất khí, ko màu.

Bạn đang xem: Nhóm 6a

+ lưu hoàng là hóa học rắn, màu sắc vàng; có nhiều trong tâm địa đất

+ Selen là chất chào bán dẫn, màu nâu đỏ. Selen dẫn năng lượng điện kém trong nhẵn tối, dẫn điện tốt khi được chiếu sáng.

+ Telu là chất rắn, màu sắc xám, thuộc loại nguyên tố hiếm

+ Poloni là nhân tố kim loại, gồm tính phóng xạ


II. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NHỮNG NGUYÊN TỐ vào NHÓM OXI

1. Tương tự nhau

– thông số kỹ thuật electron lớp ngoài cùng: ns2np4 

=> các nguyên tố trong nhóm oxi có 6 electron phần bên ngoài cùng, làm việc trạng thái cơ bạn dạng có 2e độc thân.

– Có xu thế nhận thêm 2e để đạt thông số kỹ thuật bền tương đương khí hi hữu => diễn tả tính oxi hoá, tất cả số oxi hoá -2

2. Sự khác nhau giữa oxi và các nguyên tố vào nhóm

– thành phần oxi không tồn tại phân lớp d; nguyên tử của các nguyên tố còn sót lại có phân lớp d còn trống.

– Ở tâm trạng cơ bản, oxi và những nguyên tố còn lại có 2 electron độc thân

– Ở tinh thần kích thích, S, Se, Te có thể có 4, 6 electron cô quạnh (do tất cả phân lớp d còn trống)

– Trong thích hợp chất:

+ Oxi tất cả số oxi hoá -2 (trừ hợp chất với flo, hợp chất peoxit): vị độ âm điện béo chỉ hèn flo và chỉ bao gồm 2e độc thân.

+ các nguyên tố S, Se, Te hoàn toàn có thể có các số oxi hoá là -2, +4, +6


III. TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ vào NHÓM OXI

1. đặc thù của 1-1 chất

– So với các nguyên tố khác ở cùng chu kì:

+ Độ âm điện của các nguyên tố trong đội oxi (trừ Poloni) chỉ kém những nguyên tố halogen.

Xem thêm: Tiếng Anh Lớp 6 Unit 1 Getting Started (Trang 6), Unit 1 Lớp 6: Getting Started

+ nửa đường kính nguyên tử của những nguyên tố (trừ Poloni) chỉ to hơn các nguyên tố halogen

=> các nguyên tố trong đội oxi là những phi kim to gan (trừ thành phần Poloni), tất cả tính oxi hoá mạnh (chỉ yếu đuối hơn những nguyên tố halogen nghỉ ngơi cũng chu kì)

– Tính phi kim giảm dần từ bỏ oxi mang lại telu

2. đặc thù của hợp chất

- công thức phân tử những hợp chất của các nguyên tố team oxi cùng với hiđro

H2O H2S H2Se H2Te

H2SO4 H2SeO4 H2TeO4

- Qui luật biến đổi các hợp hóa học với hiđro của những nguyên tố nhóm oxi

$xrightarrow~~~~~~~~H_2S~~~~~~~~~~H_2Se~~~~~~~~~~~H_2Te$

Tính axit tăng dần

- Qui luật biến hóa tính axit của các nguyên tố team oxi

$xrightarrow~~~~~~~~H_2SO_4~~~~~~~~~~H_2SeO_4~~~~~~~~~~~H_2TeO_4$

Tính axit sút dần


Giải thích: từ bỏ S đến Te: bán kính nguyên tử tăng ngày một nhiều => khoảng cách từ chổ chính giữa nguyên tử của các nguyên tử đến trung tâm nguyên tử H tăng => độ bền links H-R sút => H càng dễ dàng bị tách bóc ra => tính axit tăng dần


TÓM TẮT CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ trong NHÓM OXI


*

*

Cơ quan chủ quản: doanh nghiệp Cổ phần công nghệ giáo dục Thành Phát


Tel: 0247.300.0559

gmail.com

Trụ sở: Tầng 7 - Tòa công ty Intracom - nai lưng Thái Tông - Q.Cầu Giấy - Hà Nội

*

Giấy phép cung cấp dịch vụ social trực con đường số 240/GP – BTTTT do Bộ thông tin và Truyền thông.